作品简介:

根据比尔定律A=Ebc，在理想条件下，物质的浓度与吸光度成正比:浓度高的溶液吸收的光多，浓度低的溶液吸收的光少。由于浓度和吸光度成正比，比尔定律使测定吸光度后确定未知的磷酸盐浓度成为可能。

该实验室的总体目标是使校准曲线与浓度的吸光度与浓度的校准曲线，并且能够确定可乐，地表水和其他目的水溶液的样品中的磷酸盐浓度。

实验:

本实验的程序是从学生的实验课程网站或手册中获得的。

结果：

表1:吸光度vs。浓度

浓度	吸光度(690 nm)
2.00 x 10.-5米	.906
5.00 x 10-5米	.969
1.00 x 10.-4米	1.05
2.00 x 10.-4米	1.41
5.00 x 10-4米	2.37

图1:吸光度vs。浓度校准曲线

表2:磷酸盐原液稀释情况

浓度	在100ml烧瓶中稀释ml磷酸盐
2.00 x 10.-5米	2
5.00 x 10-5米	5
1.00 x 10.-4米	10
2.00 x 10.-4米	20.
5.00 x 10-4米	50

表3:溶液在690 nm处的吸光度

解决方案	吸光度(690 nm)
可乐样品	1.216
未知的水样	0.361

示例计算:

更正:x =(1.216 - -0.7991) /(3114.4) = 1.34×10 ^ 4

m1 = 0.006834米

讨论:

100毫升的1.00 x 10^-3用磷酸盐溶液制备五种已知磷酸盐浓度的标准溶液。分别向各小烧杯中加入各磷酸盐溶液5.00 mL，再分别向各烧杯中加入钼酸铵溶液1.00 mL和氨基萘磺酸试剂0.40 mL。5分钟后，用光谱仪测量在690 nm处的吸光度。

显示吸光度的校准曲线vs。利用X值的五个标准溶液的增加浓度，使用Excel产生浓度，以及它们对Y值的相应吸光度。在第2部分中，在用表玻璃覆盖的烧杯中加热少量可乐，以减少蒸发。

冷却后，用超纯水将苏打水的样本稀释到50倍，方法是将2毫升苏打水和100毫升超纯水混合，然后将5.00毫升稀释的苏打水送到一个大试管中。在试管中加入1.00 mL的钼酸铵试剂和0.40 mL的氨基巯基磺酸，5分钟后测定吸光度。

第1部分中产生的校准曲线用于解决苏打流体中的磷酸盐浓度。在第3部分中，使用相同的方法，如第2部分中，以确定未知溶液中的磷酸盐浓度。然而，由于未知的任何碳酸化，溶液不在第3部分中煮沸。它也没有稀释，因为它是水样。

当只有钼酸盐与磷酸盐结合时，溶液变成蓝色，表明PO的存在₄^{3 -}．吸光度与浓度的线性关系表明吸光度取决于浓度。比尔定律,一个= Ebc，有助于建立线性方程，因为吸光度等于y，EB.等于米，和浓度，c，等于斜率，x，在等式中y = mx + b．

为了校准光谱仪，使用含有5.00ml水，1.00ml钼酸铵试剂的溶液和0.4ml氨基己磺酸的溶液作为坯料。由于感兴趣的物种是磷酸盐，但磷酸盐的所有物种都用于坯料，并从含有磷酸溶液的比色皿的测量吸光度中减去。

结果并不像预期的那样，因为在第一部分的实验中，由于大量的实验误差，数据是倾斜的。这个错误是由于没有在每个烧杯中加入正确的溶液量，导致吸收速率和校准曲线不一致。这五个解的吸光度都是错误的，也影响了第一部分得到的线性方程，使得R²不太接近1的期望值。

线性方程不是一条完美的直线，也影响了第二部分中可乐中磷酸盐浓度的测定。第1部分中这个实验错误的影响影响了实验室的其余部分，没有考虑到完美的结果。

结论：

在这个实验中，通过绘制吸光度建立了校准曲线vs。浓度在Excel中。通过测定磷酸盐在五种标准溶液中的吸光度建立了校正曲线。

然后操纵从校准曲线衍生的线性方程，并用于确定苏打流体中磷酸盐的浓度，并在未知的水溶液中。磷酸盐的浓度在实验中测定为0.006834m，1.41 x 10^-4米在一个未知的水样中。