观察
| 体积和温度 | 审判 |
| T1（摄氏瓶中空气的温度） | 99˚C. |
| T2（摄氏烧瓶中的空气温度） | 7ᵒC. |
| A（T2的烧瓶中的水量） | 73毫升 |
| V1（T1的烧瓶中的空气量） | 250毫升 |
| V2（T2的烧瓶中的空气量） | 177 ML. |
分析
当在第一温度下测量烧瓶中的空气量时，记录体积为250mL，称为V1。沸水中烧瓶中的空气的温度被记录为99℃，称为T2。为了找到正确的计算，必须通过加入273来将99˚C转换为开尔文。Kelvin的第一个温度为372K。
v1 / t1的值可以通过放250/372找到。这是一个总共0.67。第二温度的烧瓶中的空气的体积为177ml，称为v2。冷却烧瓶中的空气的温度为7μC，称为T2。通过添加273，必须通过添加273来转换为开尔文，这是最终总量的280k。
通过投入177/280发现的V2 / T2的值0.63。数字的近似平等可归因于查尔斯法律。查尔斯法说：“随着温度的增加，气体样品的体积也是如此，当压力保持恒定时”。V1 / T1和V2 / T2的结果彼此非常接近。
这是由于该实验在封闭系统中完成。在查尔斯法律中，如果有一个封闭的系统，这两个比率应该具有相等的数量。这就是为什么可以预期比率数量非常平等。
结论
实验室绝对零的最终值为55k。这与接受值为0k或-273ᵒc有点截止。由于各种原因，这些值可能是不同的。
首先，在允许烧瓶冷却时可能存在错误。如果实验室被错误定时，则可能无法实现正确的温度。也有可能在不维持沸腾时间长的时间误差。如果沸腾的时间过长而且冷却不足以足够长，那么有很高的可能性可以解释结果。
另一个可能的误差是夹紧夹具围绕烧瓶正确固定。如果夹紧夹具未正确固定，则水不能从烧瓶中保持水，并且没有正确的体积。可能导致问题的另一个错误是如果在水中浸没时烧瓶没有正确提出。当烧瓶提高时，这均衡压力。如果这不是正确完成的话，那么压力不是均衡，查尔斯法不再适用。
引用本文：William Anderson（SchoolWorkeHelper编辑组），“查尔斯法律：卷和温度实验室答案”学校努力，2019年，//www.chadjarvis.com/charles-law-volume-temperature-lab-answers/。
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在加热期间，空气流入或从烧瓶中流出？为什么？
*不足以抱歉
嗯，这种预测可能并不完全是真的真的，Bethannnnnnn。他的录音几乎没有证据表明，虽然其他科学家已经重复了同样的实验。我尊重你的意见，但有足够的数据。
查尔斯的法律
他的目标是什么？
他想了解气体量如何改变温度，固定量的气体压力。他也想确定绝对零。
他的实验是什么？
将相同量的气体捕获在玻璃管中（在一端密封）。为了改变温度，他将其放入水浴中。通过改变水的温度，他可以改变气体的温度。
发生了什么？
他预测，随着气体的增加，温度会增加。他绘制了v（体积）（温度）