目的

在这个实验室里，我们将观察高氯酸钾(KClO4)分解的产物。然后我们将从我们的结果预测正确的化学反应方程式。

过程

1.在试管中称出约4.0克氯化钾。请在下面记录准确的重量。

前产品重量后产品重量

试管质量+ KClO4 41.5g 39.8g

试管质量37.5g

KClO4质量4.0g 2.3g

2.设置如下所示的设备。

3.轻轻地加热含有高氯酸钾的试管。气体应开始积聚在收集瓶中。记录所有观察。

4.一旦反应完成，不再放出气体，让试管冷却。当试管冷却时，用发光的夹板测试收集瓶中的气体。

警告:在冷却过程中，不要将橡胶管留在水槽中，否则将会出现故障。

5.试管冷却后，在天平上称一下。质量的变化是多少?

观察

氧气从试管里流进瓶子里，把水挤出来。

燃烧的余烬再次点燃时，放入O2瓶。

计算

1.开始时KClO4的摩尔数是。03摩尔。4.0g / 138.6g/mol = 0.03 mol

2.在我们的KClO4样品中，O2的摩尔数是。06摩尔。1.9g / 32g/mol = 0.06 mol

3.氧的摩尔数是。02摩尔。1.7g / 32g/mol = 0.05 mol

4.KClO4 ->KCl + 202

4.0克/ 138.6克/摩尔=摩尔03 ............... 202 / KClO4 = 0。06摩尔x 32 g = 1.9 g

5%产量:89%氧气丢失1.7g