实验练习6.1.1：确定反应速率

e）

反应的进行过程中相当快速地启动的盐酸和碳酸钙木片混合物。之间1-3分钟将反应剧烈出发，然而稍后4-6分钟的反应篡改过，且以每分钟的间隔的HCl降低了消耗之间。

评估

F）

实验设计似乎是在实际上碳酸钙混合HCL的很模糊_3.。它没有什么量的碳酸钙指定_3.那些应该芯片与1.9mol / L盐酸溶液混合。因此，你只能从2的摩尔比假定：1和使用.95mol。它也没有解释如果混合物可以搅拌或摇动这也将影响反应的速率。

最后，因为盐酸的材料清单1.90mol / L将被使用，并且在开始使用1.90mol / L的浓度，则必须假定您使用的1L溶液。这对于一个小规模的实验溶液相当过量和可能出现不同的pH读数，如果测量装置不能保持在一个恒定的位置。

G）

在我的预测，假定我会有在HCl在6分钟浓度恒定变化。我的图表显示-0.30mol / LMIN的持续下降，如图中的实验这是不正确的。我还指出，6分钟后会有盐酸.1mol / L这是也是不正确的剩余浓度，因为实验6分钟后的HCl民政事务.72mol / L浓度;反应慢得多的速度比我的预期。

合成

h)

以1分钟的速率的HCl消耗量：-0.41mol / LMIN

∆CaCO_3./ΔT=（1mol的碳酸钙_3./ 2摩尔的HCl）-0.41mol / LMIN = -2.05×10^-1摩尔/ Lmin

ΔCO₂/ΔT=（1mol的CO₂/ 2摩尔的HCl）0.40mol / LMIN = 2.05×10^-1摩尔/ Lmin

我)

电导率可以用一个安培计来测量或极小的测量，可以使用检流计。反应的高速率将导致增加的离子电子交换，从而电流。因此测量解决方案的电导可以告诉你，在溶液溶质是否离解成离子，以及是否在溶液中的化学反应正在生产或消费离子。

此导电性，测量一次，可以通过图形绘制为时间的函数。此外，气体蒸气可在实验过程中被收集和实验者可以测量它的体积和/或压力随着反应的进行。在相同的体积增加的压力是指多个原子是游离的和反应的速率。