介绍

在本实验室中，我们的目的是使用我们对百分比组成的知识来计算化学方程式Cuso4∙XH2O中的X的值。我们给出的唯一信息是X的值是1至10之间的位置，这表明水分子的数量是水合物铜（II）硫酸盐固体的含量。

为了解决这个问题，我们的小组是找到水合固体的质量，然后将其与无水固体的质量进行比较，以弄清楚CuSO4∙XH2O中的水成分，最终将导致所代表的摩尔数通过X在化学方程中。

假设

预测，水合铜（II）硫酸盐的质量将大于无水铜（II）硫酸盐的质量，因为水合物质含有水而无水物质不存在水。此时，由于我们没有水合和无水物质的质量，因此不可能预测它需要的摩擦所需的摩尔数。

程序

材料

• 热板
• 坩埚钳
• 数字余额
• 测试纸张
• 坩埚
• 热的手
• 风镜
• 围裙
• CusO4∙XH2O的样本
• scoobula.

程序

1. 穿上安全设备（护目镜和围裙）。
2. 获取材料部分列出的材料。
3. 使用电子平衡，测量坩埚的质量。然后将其设置为零。
4. 将物质放入坩埚中并测量化学品的质量。记录您对质量的观察。
5. 把坩埚和里面的东西放在热板上。
6. 在高温下加热CuSO4∙XH2O，直到有可见的颜色变化。记录观察结果。一定要使用测试纸来确定是否有水蒸气被释放出来。
7. 一旦发生变化，用热手/坩埚钳将坩埚移开。
8. 关掉热板。
9. 坩埚冷却后，再用电子天平检查物质的质量。
10. 清理工作区并将材料退回到原始位置。

*注意:电炉会烫伤你。注意你在做什么。如果你烧伤了自己，立即用冷水冲洗你的手，并告诉你的老师发生了什么。

如果放置在热量下，本实验室中使用的材料可能会粉碎。另外，请记住不要删除由护目镜和围裙组成的安全设备，直到您的老师告诉您这样做。

观察

水合铜 （ii）硫酸盐外观	水合铜（II）硫酸盐的质量	无水铜 （ii）硫酸盐外观	无水铜（II）硫酸盐的质量
该物质是蓝色。	1.6克	这种物质呈暗淡的白色。	1.2G

表格1：通过加热物质去除水之前和在除去水之前和之后的观察结果。使用电子平衡取出物质的质量。检查水时是否水蒸发，我们使用测试纸来检查水蒸气。纸张变成粉红色，表明我们通过释放水来脱水面。

讨论

计算：

物质的一部分	质量（g）	Comp百分比。	摩尔质量	鼹鼠次数	“清理”	比率
Cuso4.	1.2G	75％	159.61 G / Mol.	0.00752 摩尔	1	1
H2O.	0.4g	25％	18.0153 G / Mol.	0.022203 摩尔	2.95	3.

元素	成分百分比
铜（Cu）	35.78%
硫磺	18.05％
氧气(O)	45.04％
氢气（h）	1.13%

表2和3

要弄清楚CUSO4和H2O的质量，我们看着铜（II）硫酸盐的水合和无水版本的质量，并注意到0.4之间的差异为1.6和1.2，表明水的质量为0.4g硫酸铜（II）的质量为1.2g。为了计算百分比组成，我们采取了物质的各部分的质量，并通过总质量分开。这结论是，75％的物质是铜（II）硫酸盐，而25％是水。

为了计算摩尔质量，我们把物质中每一部分元素的原子质量加起来。通过计算得到硫酸铜的摩尔质量为159.61 g/mol，而水的摩尔质量为18.0153 g/mol。为了计算摩尔数，我们使用三角形公式。对于物质的两部分，我们取质量除以摩尔质量，得到硫酸铜(II)为0.00725 mol，水为0.022203 mol。

为了“清理”，我们将每一摩尔除以最低的数字0.022203(水)。这导致硫酸铜(II)与水的比例为1:3。在表3中，我们计算每个特定元素的百分含量，方法是用元素的质量除以化合物的总质量，再乘以100。