反应速率定律与级数

化学反应只发生在反应物之间发生碰撞的时候

取决于:

单位时间内的碰撞次数

成功碰撞的分数

在反应速率和影响它的因素之间有一种关系/模式

这种模式只能通过经验(通过实验)来确定。

速率定律

经验证据支持，反应速率总是正比于产品的反应物的初始浓度。这些浓度被提高到一些指数的值这是根据经验．

例如:

xA + yB—AB

注:x和y为平衡化学反应所用的系数，A和B为反应物分子的公式。

速率定律:Rate = k [A]^米[B]ⁿ

在哪里；- - - - - -［］是在摩尔/升

- - - - - -米和n是指数描述了初始反应物在数学上的依赖性

- - - - - -k是速率常数(特定于某一反应，并依赖于温度)

注意:m和n可以有任意实数值(包括零和分数)

总反应顺序

速率定律指数的和(m和n)给出了总的反应阶数。

示例1

H₂+我₂——;2嗨

速率= k [H₂][我₂］

一阶关于[H₂］

一阶关于(我₂］

换句话说，速率要视情况而定同样每个反应物的初始浓度。

总的来说:1 + 1 = 2，因此，二阶整体

示例2

2没有₂+ F₂——;2没有₂F

速率= k [NO .₂] [F₂］

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比较例子1和2。你们注意到m和n的值与系数的关系了吗?

答案:m和n不必须等于平衡化学反应的系数(x和y)

考虑以下理论反应:

2x + 2y + 3z——›2xyz

率= k [X] [Y]²[Z]⁰

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考虑以下问题，因为它涉及到这个速率定律:

1)如果X的浓度是

• 翻了一倍?
• 翻了三倍吗?

考虑同样的问题，先考虑Y的浓度，再考虑Z的浓度。

你能总结以下图表中的模式吗?

的反应

浓度的变化	0	1	2	3.
* 1
X 2
X 3

4)总反应速率是多少?

5)速率取决于Z的初始浓度吗?重写速率定律来反映这个理解?