对于离子固体和溶解离子之间的均衡，平衡常数称为溶解度产品K.SP.。
K.SP.为我们提供有关化合物溶解度的信息。较低的K.SP.是，溶于化合物的溶解越少。
例如：CUCL.2K.SP.= 1.7×10-7在25°C NaCl KSP.= 3.8×101在25°C CUS K.SP.= 6.0×10-37在25°C时
溶解度：以g / 100ml溶解固体的浓度。如果在M中陈述称为摩尔溶解度。
计算K.SP.来自溶解度
使用k计算溶解度SP.
预测降水：
反应商可以告诉我们化合物是否将通过将其与K进行比较来形成沉淀物SP.。
- 如果q = k溶液饱和，并且形成沉淀物
- 如果Q
- 如果Q> K，则溶液是过度饱和的，并且平衡会向左移动以减少产品的量，产生沉淀物
例如：如果在20℃下将100ml 0.100米氯化钙与100ml 0.0400m硫酸钠混合，则将形成沉淀形式？提示，kSP.硫酸钙是3.6×10-5在20°C时。
由于Q> K，将形成沉淀物。
引用本文为：威廉安德森（Schoolworkhelper编辑团队），“溶解度产品常量”学校努力，2019年，//www.chadjarvis.com/solubility-product-constant/。
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